Qu'est-ce que equation henderson hasselbach ?

L'équation de Henderson-Hasselbalch est une relation mathématique utilisée en chimie, en particulier en biochimie et en physiologie, pour calculer le pH d'une solution tamponnée. Elle a été développée indépendamment par les chimistes américains Lawrence Joseph Henderson et Karl Albert Hasselbalch au début du XXe siècle.

L'équation de Henderson-Hasselbalch est généralement exprimée comme suit :

pH = pKa + log ([A-]/[HA])

Dans cette équation, pH représente le potentiel hydrogène de la solution, pKa est le logarithme négatif de la constante de dissociation acide (Ka) de l'acide, [A-] est la concentration de la base conjuguée de l'acide (ou anion) et [HA] est la concentration de l'acide non dissocié.

Cette équation est dérivée de l'expression de l'équilibre chimique d'une réaction d'acidité entre un acide et sa base conjuguée, telle que :

HA ⇌ H+ + A-

L'équation de Henderson-Hasselbalch permet de déterminer le pH d'une solution tamponnée, c'est-à-dire une solution qui résiste aux variations de pH lorsqu'un acide ou une base est ajouté. Les tampons sont largement utilisés en chimie et en biologie pour maintenir un pH constant dans une gamme spécifie, ce qui est essentiel pour de nombreuses réactions chimiques et processus biologiques.

En utilisant l'équation de Henderson-Hasselbalch, on peut calculer le rapport entre les concentrations de l'acide conjugué et de la base conjuguée dans une solution tamponnée, et ainsi déterminer le pH de cette solution. Cela permet de prédire comment le pH d'une solution tamponnée va varier en fonction des changements de concentration en acide ou en base.

En conclusion, l'équation de Henderson-Hasselbalch est un outil précieux pour calculer et comprendre le pH des solutions tamponnées. Elle permet de prédire comment ces solutions réagissent aux modifications de concentration des composants acide et basique, et trouve de nombreuses applications en chimie, biochimie et physiologie.